[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск · RSS ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Модератор форума: УфаХимик  
Форум » Помощь ученикам школ » Помощь ученикам по химии. ЕГЭ / ОГЭ / ГИА Школьная химия. Вузовскую не решаем » Решите,буду благодарен =) (Три задания))
Решите,буду благодарен =)
nike101Дата: Четверг, 22.10.2015, 20:12 | Сообщение # 1
Новичок
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
Репутация: 0
Статус: Offline
1.Для атома Si написать: 
-Электронную формулу в соответствии с тремя принципами (принцип энергетической выгодности,принцип Паули,правило Хунда.) 
-полную электронную формулу. 
-краткую электронную формулу. 
-построить энергетическую диаграмму. 
-Записать набор всех квантовых чисел(n,l,m,s)

2.Объяснить почему энергия ионизации Е1 атома олова (7,344 эВ) ниже ,чем Е1 атома германия (7,9эВ)

3.Чем обусловлена немонотонность изменения энергии ионизации атомов по периоду?

4.Объяснить механизм образования молекулы PbCl2. Указать тип гибридизации валентных атомов орбиталей центрального атома,пространственное расположение поделённых  и не поделённых электронных пар.

Если можно  с описанием решения. 

Буду благодарен  вам,а как вас можно отблагодарить будет? Есть у вас электронные кошельки какие-нибудь?)
 
УфаХимикДата: Четверг, 22.10.2015, 21:19 | Сообщение # 2
Главный мозг
Группа: Администраторы
Сообщений: 269
Репутация: 32767
Статус: Offline
Цитата nike101 ()
1.Для атома Si написать: -Электронную формулу в соответствии с тремя принципами (принцип энергетической выгодности,принцип Паули,правило Хунда.)
-полную электронную формулу.
-краткую электронную формулу.
-построить энергетическую диаграмму.
-Записать набор всех квантовых чисел(n,l,m,s)

РЕШЕНИЕ:

Кремний 14 порядковый номер. Всего 14 электронов. 3 уровня, потому что элемент находится в 3 периоде. 4 электрона на последнем слое, т.к. IVА группа
ДЛЯ ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ КРЕМНИЯ:
Конфигурация полная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Конфигурация краткая
 3s2 3p2

Диаграмма распределения электронов в атоме кремния в приложенном файле

------ ДЛЯ ВОЗБУЖДЕННОГО СОСТОЯНИЯ КРЕМНИЯ (ЕСЛИ НУЖНО!):
Конфигурация полная 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3
Конфигурация краткая  3s1 3p3----------------

ТЕОРИЯ!!! Квантовые числа:
n главное = номеру периода
l орбитальное: s = 0,  p = 1, d = 2, f = 3
m или ml магнитное: + l, 0. -l
s или ms
 спиновое: +1/2 или -1/2

ДЛЯ ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ, КАК В ЗАДАНИИ!!!

Набор квантовых чисел для 2х электронов на 3s-подуровне:
1) n =4, l = 0,  m = 0, s = +1/2
2) n =4, l = 0,  m = 0, s = -1/2
Набор квантовых чисел для 2х электронов на 3p-подуровне:
3) n =4, l = 1,  m = +1, s = +1/2
4) n =4, l = 1,  m = 0, s = +1/2
Прикрепления: 5900588.jpg(84.1 Kb)
 
УфаХимикДата: Четверг, 22.10.2015, 21:26 | Сообщение # 3
Главный мозг
Группа: Администраторы
Сообщений: 269
Репутация: 32767
Статус: Offline
Цитата nike101 ()
2.Объяснить почему энергия ионизации Е1 атома олова (7,344 эВ) ниже ,чем Е1 атома германия (7,9эВ)
РЕШЕНИЕ:

ОЛОВО Порядковый номер 50, 50 электронов, 5 слоев, потому что элемент находится в 5 периоде. 4 электрона на последнем слое, т.к. IVА группа

ГЕРМАНИЙ Порядковый номер 32, 32 электрона, 4 слоя, потому что элемент находится в 4 периоде. 4 электрона на последнем слое, т.к. IVА группа

ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ - энергия, необходимая для отрыва 1 электрона.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО СЛОЯМ
Sn )2 )8 )18 )18 )4
Ge )2 )8 )18 )4

Атом олова больше, чем атом германия, т.к. число слоев у олова больше. Пятый слой в атоме олова менее всего связан с ядром, ядру трудно удерживать 5 слоев. Поэтому, для отрыва электрона нужно меньше энергии, чем в случае с германием, т.к. у него 4 слоя.
 
УфаХимикДата: Четверг, 22.10.2015, 21:38 | Сообщение # 4
Главный мозг
Группа: Администраторы
Сообщений: 269
Репутация: 32767
Статус: Offline
Цитата nike101 ()
3.Чем обусловлена немонотонность изменения энергии ионизации атомов по периоду?
РЕШЕНИЕ:
В прикрепленном файле изменение энергии ионизации на примере 3го периода (данные из Википедии)

ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ - энергия, необходимая для отрыва 1 электрона.

НОМЕР ГРУППЫ  показывает число электронов на последнем слое. Атом стремится к устойчивому состоянию, чтобы у него был уровень максимально заполнен, чтобы было 8 электронов (как число групп).
Число слоев не меняется, элементы относятся к одному и тому же периоду.

Na - Mg - A l - Si - P - S - Cl - Ar (благородный газ, химически инертен, имеет 8 электронов, отрывать их сложно, состояние устойчивое)

Натрий элемент IA - группы, у него 1 электрон на внешнем слое. Чтобы состояние было устойчивое проще отдать 1 электрон с 3 слоя, чем принять 7.

Магний элемент IIA - группы, у него 2 электрона на внешнем слое. Чтобы состояние было устойчивое проще отдать 2 электрона с 3 слоя, чем принять 6.

И. Т. Д.

СЕРА элемент VIA - группы, у нее 6 электронов на внешнем слое. Чтобы состояние было устойчивое проще принять 2 электрона к 3 слою, чем отдать 6.

ХЛОР элемент VIIA - группы, у него 7 электронов на внешнем слое. Чтобы состояние было устойчивое проще принять 1 электрона к 3 слою, чем отдать 7.

ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ ИЗМЕНЯЕТСЯ!
Прикрепления: 9274261.jpg(79.6 Kb)
 
УфаХимикДата: Четверг, 22.10.2015, 22:20 | Сообщение # 5
Главный мозг
Группа: Администраторы
Сообщений: 269
Репутация: 32767
Статус: Offline
Цитата nike101 ()
4.Объяснить механизм образования молекулы PbCl2. Указать тип гибридизации валентных атомов орбиталей центрального атома,пространственное расположение поделённых  и не поделённых электронных пар
РЕШЕНИЕ:
sp2-гибридизация центрального атома свинца в молекуле PbCl2, молекула угловая, 2 общие электронные пары и 1 неподеленная электронная пара у свинца

ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ В ПРИКРЕПЛЕННОМ ФАЙЛЕ. ЦИФРА 3 - НОМЕР ТИПА ГИБРИДИЗАЦИИ (ПИСАТЬ НЕ НУЖНО).

Вытянутая гантель - это свинец, вместо линий от свинца нужно рисовать гантели или восьмерки.

Смотрите второй прикрепленный файл, нарисовала схему!

Спасибо, что заходите к нам на сайт!
Удачи!
Прикрепления: 7551121.gif(4.0 Kb) · 8518755.jpg(111.8 Kb)
 
Форум » Помощь ученикам школ » Помощь ученикам по химии. ЕГЭ / ОГЭ / ГИА Школьная химия. Вузовскую не решаем » Решите,буду благодарен =) (Три задания))
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: