ЕГЭ по ХИМИИ

ИЗМЕНЕНИЯ в ЕГЭ по химии 2018

35 заданий, а не 34!
Максимальный первичный балл - 60!

 

Страница ЕГЭ 2018 В РАЗРАБОТКЕ!

СКАЧАТЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ ЕГЭ ПО ХИМИИ - 2018, СПЕЦИФИКАЦИЯ, КОДИФИКАТОР, ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА, ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ

 
Информация будет пополняться и изменяться.

РАСПИСАНИЕ ЕГЭ 2017

Досрочный период
29 марта 2017 среда
10 апреля 2017 понедельник Резервный день
 
Основной период
19 июня 2017 понедельник
21 июня 2017 среда, 1 июля 2017 суббота Резервные дни
 
СТРУКТУРА ЕГЭ ПО ХИМИИ 2015
 
ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ) представляет собой форму объективной оценки качества подготовки лиц, освоивших образовательные программы среднего общего образования, с использованием заданий стандартизированной формы (КОНТРОЛЬНЫХ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ). Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения выпускниками Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый и профильный уровни. Результаты ЕГЭ по химии признаются образовательными организациями среднего профессионального образования и образовательными организациями высшего профессионального образования как результаты вступительных испытаний по химии.
 
Изменения в КИМ 2015 года в сравнении с 2014 годом:
СКАЧАТЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ ЕГЭ ХИМИЯ 2015
В работе 2015 г. по сравнению с 21014 г. приняты следующие изменения.
1. Изменена структура варианта КИМ: каждый вариант состоит из двух частей и включает в себя 40 заданий (вместо 42 заданий в 2014 г.), различающихся формой и уровнем сложности. Задания в варианте представлены в режиме сквозной нумерации СКАЧАТЬ БЛАНК .
2. Уменьшено количество заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий.
3. Изменена форма записи ответа на каждое из заданий 1 - 26: в КИМ 2015 г. требуется записывать цифру, соответствующую номеру правильного ответа.
4. Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 г.  составляет 64 (вместо 65 баллов в 2014 г.)
5. Изменена шкала оценивания задания на нахождение молекулярной формулы вещества. Максимальный балл за выполнение - 4 (вместо 3 баллов в 2014 г.).
 
Из бывшей части А исключены два задания: А3 (оно было практически дублем А8 (о свойствах металлов и неметаллов) и А22 (теория диссоциации), то есть, ТЭД и реакции ионного обмена теперь будут в одном задании (№21). 

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих в себя 40 заданий.

Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развернутым ответом.

К каждому заданию части 1 (1 - 26) даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. Ответы к заданиям 1 - 26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

К каждому заданию части 1 (27 - 35) нужно дать краткий ответ в виде последовательности цифр.

К заданиям части 2 (36 - 40) следует дать полный развернутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими черными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

   Сопроводительные материалы 1-3 прилагаются к тексту работы, 4 - необходимо принести на экзамен самостоятельно

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;

2. таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

3. электрохимический ряд напряжений металлов;

4. непрограммируемый калькулятор.

 

1.        Продолжительность экзамена химии

На выполнение экзаменационной работы отводится 180 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1)                 для каждого задания базового уровня части 1 - 2 минуты;

2)                для каждого задания повышенного уровня части 1 - 5 - 7 минут;

3)       для каждого задания части 2 - до 10 минут.

 

 

2.         Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Ответы на задания части 1 автоматически обрабатываются после сканирования бланков ответов № 1. Ответы к заданиям части 2 проверяются экспертной комиссией, в состав которой входят методисты, опытные учителя и преподаватели вузов.

Верное выполнение каждого задания базового уровня части 1 ( задания 1 - 26) оценивается 1 баллом.

Задание считается выполненным верно, если в бланке ответов № 1 указана цифра правильного ответа.

За выполнение задания ставится 0 баллов, если: а) указан номер неправильного ответа; б) указаны номера двух и более ответов, среди которых может быть и правильный; в) ответ в бланке № 1 отсутствует.

Верное выполнение каждого из заданий повышенного уровня в части 1 (задания 27 - 35) оценивается 2 баллами.

Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка.

Ставится 0 баллов, если: а) в ответе допущено более одной ошибки; б) ответ в бланке № 1 отсутствует.

Задания части 2 (36 - 40) с развернутым ответом предусматривают проверку от 3 до 5 элементов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания:

задание 36 оценивается в 3 балла;

задание 37 - 4 балла;

задание 38 - 5 баллов;

задание 39 - 4 балла;

задание 40 - 4 балла.

Проверка аналогична ОГЭ 2015

За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 64 первичных баллов.

Баллы для поступления в ссузы и вузы подсчитываются по 100-бальной шкале на основе анализа результатов выполнения всех заданий экзаменационной работы.

 

Минимальное количество баллов ЕГЭ по химии 2015 составляет 36 баллов.

СКАЧАТЬ МИНИМАЛЬНЫЕ БАЛЛЫ ВСЕ ПРЕДМЕТЫ ЕГЭ ХИМИЯ 2015

 

Выбрать из 4х приведенных вариантов ответа в тесте ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ

ЗАДАНИЕ 1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 
ЗАДАНИЕ 2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп,  переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа), неметаллов IVA-VIIA групп в связи с их положением  в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов
ЗАДАНИЕ 3 Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования, характеристики: полярность и энергия связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 
ЗАДАНИЕ 4 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 
ЗАДАНИЕ 5 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения 
 
ЗАДАНИЕ 6 Классификация органических и неорганических веществ. Номенклатура органических и неорганических веществ (тривиальная и международная)
ЗАДАНИЕ 7 Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа). Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
ЗАДАНИЕ 8 Характерные химические свойства оксидов: оснoвных, амфотерных, кислотных 
ЗАДАНИЕ 9 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот 
 
ЗАДАНИЕ 10 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
 
ЗАДАНИЕ 11 Взаимосвязь неорганических веществ 
 
ЗАДАНИЕ 12 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 
 
ЗАДАНИЕ 13 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 
 
ЗАДАНИЕ 14 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 
 
ЗАДАНИЕ 15 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 
 
ЗАДАНИЕ 16 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) 
 
ЗАДАНИЕ 17 Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений 
 
ЗАДАНИЕ 18 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 
 
ЗАДАНИЕ 19 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 
 
ЗАДАНИЕ 20 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов 
 
ЗАДАНИЕ 21 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена 
 
ЗАДАНИЕ 22 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений 
 
ЗАДАНИЕ 23 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие и научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки 
 
ЗАДАНИЕ 24 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе 
 
ЗАДАНИЕ 25 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции
 
ЗАДАНИЕ 26 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

Тест на соответствие (ответы могут повторяться)

ЗАДАНИЕ 27 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений 
 
ЗАДАНИЕ 28 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 
 
ЗАДАНИЕ 29 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 
 
ЗАДАНИЕ 30 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 
 
ЗАДАНИЕ 31 Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ (металлов, переходных металлов, неметаллов), оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов, кислот, солей 
 
ЗАДАНИЕ 32 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений
 
ЗАДАНИЕ 33 Характерные химические свойства углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии 
 
ЗАДАНИЕ 34 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 
 
ЗАДАНИЕ 35 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки 
 

Развёрнутый ответ