8 КЛАСС

• Предмет химии. Превращение веществ: химические явления и отличие их от физических. Модель агрегатного состояния воды. Модель электролиза воды. Достижения в химии и их правильное использование в современной жизни. Вводный инструктаж по технике безопасности на уроках химии. Вещества: простые и сложные.
• Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: знаки химических элементов, относительная атомная масса, группы и периоды.
• Химическая формула: индекс, коэффициент. Относительная атомная масса и относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента в веществе.
• Атом – сложная электронейтральная частица. Изменение в составе ядер атомов химических элементов: изменение числа нейтронов в ядре, как получение изотопов; изменение числа электронов в электронной оболочке атома, как получение ионов (катионов и анионов), заполнение электронных оболочек; изменение числа протонов в ядре атома, как получение нового вида химического элемента.
• Изменение свойств атома по главным подгруппам и по периодам. Изменение по группе и по периоду – числа протонов, числа электронов в электронной оболочке, числа электронов на внешнем энергетическом уровне, заряда ядра, количества энергетических уровней, притяжения между положительно заряженным ядром и отрицательно заряженной электронной оболочкой, расстояния между ядром и электронной оболочкой, радиуса атома, электронной плотности, способности отдавать электроны (восстановительные, металлические свойства), способности принимать электроны (окислительные, неметаллические свойства).
• Типы химических связей. Понятие об электроотрицательности. Ионная связь, образованная между металлом и неметаллом. Ковалентная неполярная связь, образованная между неметаллами с одинаковой электроотрицательностью. Ковалентная полярная связь, образованная между неметаллами с различной электроотрицательностью. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава.
• Степень окисления. Валентность. Алгоритмы построения химических формул.
• Простые вещества: металлы и неметаллы. Физические свойства. Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Металлическая связь. Аллотропия и аллотропные модификации.
• Сущность физических и химических явлений. Признаки и условия протекания реакций. Чистые вещества и смеси. Методы очистки веществ.
• Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ. Значение индексов и коэффициентов. Реакции соединение, разложения, замещения, обмена. Экзо- и эндотермические реакции.
• Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислитель, восстановитель. Метод электронного баланса.
• Важнейшие представители классов неорганических соединений. Оксиды и летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Номенклатура и классификация. Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды.
• Понятие о количестве вещества и молярном объеме газов. Число Авогадро. Алгоритмы решения задач.
• Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
• Скорость химической реакции. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье.
• Растворы: насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. Гидраты и кристаллогидраты. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Электролиты: сильные и слабые.
• Реакции ионного обмена. Молекулярное и ионное уравнения реакций. Реакции нейтрализации. Качественные реакции.
• Классификация и свойства оксидов. Основания в свете ТЭД. Диссоциация растворимых оснований, свойства, классификация. Кислоты в свете ТЭД. Диссоциация кислот, свойства, классификация. Соли в свете ТЭД. Диссоциация солей, свойства, классификация.
• Генетическая связь между классами неорганических соединений.